A batería de ións de sodio (batería de ións de Na)funciona de xeito similar a unha batería de ións de litio, pero usaións de sodio (Na⁺)en lugar deións de litio (Li⁺)para almacenar e liberar enerxía.
Aquí tes unha explicación sinxela de como funciona:
Compoñentes básicos:
- Ánodo (electrodo negativo)– A miúdo feitos de carbono duro ou outros materiais que poden aloxar ións de sodio.
- Cátodo (electrodo positivo)– Normalmente feito dun óxido metálico que contén sodio (por exemplo, óxido de manganeso e sodio ou fosfato de ferro e sodio).
- Electrolito– Un medio líquido ou sólido que permite que os ións de sodio se movan entre o ánodo e o cátodo.
- Separador– Unha membrana que impide o contacto directo entre o ánodo e o cátodo pero permite o paso dos ións.
Como funciona:
Durante a carga:
- Os ións de sodio móvensedo cátodo ao ánodoa través do electrolito.
- Os electróns flúen a través do circuíto externo (cargador) ata o ánodo.
- Os ións de sodio almacénanse (intercalanse) no material do ánodo.
Durante a descarga:
- Os ións de sodio móvensedo ánodo de volta ao cátodoa través do electrolito.
- Os electróns flúen a través do circuíto externo (que alimenta un dispositivo) desde o ánodo ata o cátodo.
- Libérase enerxía para alimentar o teu dispositivo.
Puntos clave:
- Almacenamento e liberación de enerxíaconfiar nomovemento de ida e volta dos ións de sodioentre os dous eléctrodos.
- O proceso éreversible, o que permite moitos ciclos de carga/descarga.
Vantaxes das baterías de ións de sodio:
- Máis baratomaterias primas (o sodio é abundante).
- Máis seguronalgunhas condicións (menos reactivo que o litio).
- Mellor rendemento en temperaturas frías(para algunhas químicas).
Contras:
- Menor densidade de enerxía en comparación co ión-litio (menos enerxía almacenada por kg).
- Actualmentemenos madurostecnoloxía: menos produtos comerciais.
Data de publicación: 18 de marzo de 2025
