A bataryaya sodyûm-îyon (bataryaya Na-îyon)bi heman awayî wekî bataryayek lîtyûm-îyon dixebite, lê ew bikar tîneîyonên sodyûmê (Na⁺)di şonaîyonên lîtyûmê (Li⁺)ji bo hilanîn û berdana enerjiyê.
Li vir şirovekirinek hêsan a ka ew çawa dixebite heye:
Pêkhateyên bingehîn:
- Anod (Elektroda Neyînî)- Pir caran ji karbona hişk an materyalên din ên ku dikarin iyonên sodyûmê bicîh bikin têne çêkirin.
- Katod (Elektroda Erênî)- Bi gelemperî ji oksîda metalekî ku sodyûm tê de heye tê çêkirin (mînak, oksîda sodyûm manganez an fosfata hesinê sodyûm).
- Elektrolît- Navgînek şile an hişk e ku dihêle iyonên sodyûmê di navbera anodê û katodê de biçin.
- Veqetandek- Parzûnek e ku têkiliya rasterast a di navbera anodê û katodê de asteng dike lê rê dide derbasbûna iyonan.
Çawa Dixebite:
Di Dema Şarjkirinê de:
- Îyonên sodyûmê diçinji katod heta anodêbi rêya elektrolîtê.
- Elektron bi rêya devreya derve (şarjker) ber bi anodê ve diherikin.
- Îyonên sodyûmê di nav madeya anodê de têne hilanîn (di navberê de têne danîn).
Di dema derxistinê de:
- Îyonên sodyûmê diçinji anodê vedigere katodêbi rêya elektrolîtê.
- Elektron ji anodê ber bi katodê ve di nav çerxa derve (ku amûrekê dixebitîne) re diherikin.
- Enerjî ji bo xebitandina cîhaza we tê berdan.
Xalên Sereke:
- Hilanîn û berdana enerjiyêxwe dispêrintevgera paş û pêş a iyonên sodyûmêdi navbera her du elektrodan de.
- Pêvajo yeberevaj, ku rê dide gelek çerxên şarj/daxistinê.
Awantajên Pîlên Sodyûm-Îyon:
- Erzantirmadeyên xav (sodyûm pir heye).
- Ewletirdi hin mercan de (kêmtir reaktîf ji lîtyûmê).
- Performansa çêtir di germahiyên sar de(ji bo hin kîmyewiyan).
Nerênî:
- Li gorî lîtyûm-îyon dendika enerjiyê kêmtir e (enerjiya kêmtir di her kg de tê hilanîn).
- Evdemkêmtir gihîştîteknoloji—berhemên bazirganî kêmtir.
Dema şandinê: 18ê Adarê, 2025
